Một trong những vật liệu phổ biến nhất xung quanh chúng ta là kim loại hoặc có thành phần chính từ kim loại (hợp kim). Vậy tính chất hóa học của kim loại là gì? Cùng GiaiNgo tìm hiểu ngay nhé!
Kim loại là metal được dịch từ tên tiếng Anh sang. Kim loại là nguyên tố hóa học trong đó tạo ra ion(+) (cation) và những liên kết kim loại. Những kim loại nằm trong nhóm nguyên tố bởi độ ion hóa và có sự liên kết cùng với hợp kim và á kim.
Cùng GiaiNgo tiếp tục khám phá vị trí và tính chất hóa học của kim loại ngay nhé!
Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn hoá học được phân bố qua các nhóm sau đây:
Để dễ dàng tìm thấy kim loại mình cần tìm, thì bạn có thể tham khảo bảng tuần hoàn hóa học được bán ở các nhà sách và cửa hàng phẩm.
Vậy trong bảng tuần hoàn có gần 90 nguyên tố kim loại thì tính chất hóa học của kim loại có giống nhau không. Cùng GiaiNgo đi tìm câu trả lời tiếp nhé!
Kim loại có 4 loại, mỗi loại có cấu tạo và ứng dụng khác nhau, phục vụ cho mục đích sản xuất khác nhau.
Kim loại cơ bản
Kim loại cơ bản là kim loại dễ bị oxi hóa, ăn mòn và oxi hóa. Ngoài ra, chúng có thể phản ứng hóa học với HCl (axit clohydric dạng loãng).
Một số kim loại cơ bản điển hình là Fe, Zn,… Riêng Cu, mặc dù nó không có phản ứng hóa học với HCl nhưng lại dễ bị oxy hóa. Vì thế, cũng được phân vào nhóm kim loại cơ bản.
Kim loại hiếm
Ngược lại với kim loại cơ bản, những kim loại thuộc nhóm hiếm ít bị ăn mòn bởi oxi và axit. Giá trị của chúng cũng cao hơn nhiều so với các loại kim loại còn lại. Một số kim loại hiếm như Au, Ag,…
Kim loại đen
Kim loại đen là những kim loại màu đen có chứa Fe và có từ tính. Chúng được tạo thành từ 2 nguyên tố chủ yếu là Fe và C. Kim loại đen rất phổ biến và là một trong những kim loại được tái chế nhiều lần.
Ví dụ như gang, thép và các hợp kim từ Fe khác.
Kim loại màu
Kim loại màu là các kim loại có các màu và ánh kim. Chúng có màu đặc trưng riêng và được sản xuất từ quặng màu nguyên sinh hoặc thứ sinh.
Kim loại màu chống ăn mòn tốt hơn kim loại đen, dẫn nhiệt và dẫn điện khá tốt. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nên khả năng đúc dễ dàng hơn so với kim loại đen.
Cấu tạo của nguyên tử kim loại:
Qua những câu hỏi trên chắc hẳn bạn đã hiểu rõ hơn về đặc điểm và các loại kim loại hiện nay. Vậy tính chất hóa học của kim loại thể hiện như thế nào, đến cùng phần 2 của GiaiNgo nhé!
Bài viết liên quan:
Tính chất hóa học của kim loại đầu tiên là tác dụng với oxi. Ở nhiệt độ cao, oxi có thể tác dụng với hầu hết các kim loại để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại như Au hay Pt,…).
Ví dụ:
Tính chất hóa học của kim loại tiếp theo là tác dụng với các phi kim khác. Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, Ag,…) tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.
Kế tiếp tính chất hóa học của kim loại còn thể hiện qua tác dụng với dung dịch axit.
Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit (HCl,…) tạo thành muối và H2.
Tác dụng với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc nóng.
M + HNO3 → MNO3n+NO2,NO,N2O,N2,NH4NO3 + H2O
Ví dụ: Cu + 4HNO3đặc nóng→ CuNO32 + 2NO2 + 2H2O
M + H2SO4 đặc, nóng→ M2SO4n+SO2,S,H2S + H2O
Ví dụ: 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2SO43 + 3SO2↑ + 6H2O
Lưu ý: Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
Cuối cùng tính chất hóa học của kim loại là tác dụng với dung dịch muối. Phản ứng của kim loại với dung dịch muối còn được gọi là phản ứng thuỷ luyện. Khi cho kim loại vào dung dịch muối thì xảy ra các khả năng sau:
Nếu kim loại là Na, K, Ba, Ca (hoặc một số kim loại kiềm, kiềm thổ khác).
Với các kim loại khác
Lưu ý: Trường hợp nếu có nhiều kim loại hoặc dung dịch chứa nhiều muối thì áp dụng quy tắc alpha dài trước, alpha ngắn sau.
Bên cạnh tính chất hóa học của kim loại thì kim loại cũng có tính vật lý riêng như sau:
Ánh kim
Tính dẻo
Tính dẫn nhiệt
Tính dẫn điện
Lưu ý: Không nên sử dụng dây dẫn điện trần hoặc dây điện đã bị hỏng lớp bọc cách điện. Để tránh người sử dụng bị điện giật, hay cháy do chập điện,…
Từ tính chất hóa học của kim loại ngày nay ứng dụng của kim loại trong đời sống rất đa dạng. Những dụng cụ làm từ loại kim loại giúp giải quyết được nhiều vấn đề bất tiện trong cuộc sống hằng ngày như:
Như vậy, có thể nói rằng các kim loại được sử dụng rộng rãi trong mọi ngành nghề khác nhau. Lưu ý rằng, trong khi xảy ra quá trình tiếp xúc với kim loại thì cần phải cẩn thận.
Cùng GiaiNgo củng cố kiến thức qua các bài tập về tính chất hoá học của kim loại sau nhé!
Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hỗn hợp T gồm Al và Cu cần vừa đủ 1,456 lít hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2 thu được 6,64 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Al trong T là?
Hướng dẫn giải bài 1:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => mO2 + mCl2 = m Chất rắn – m KL = 6,64 – 3 = 3,64 gam.
Ta có: n O2 + n Cl2 = 1,456 : 22,4 = 0,065 (mol).
Gọi số mol O2, Cl2 lần lượt là a, b.
=> Ta có hệ phương trình:
a + b = 0,065
32a + 71b = 3,64
=> Giải hệ phương trình được kết quả a = 0,025 ; b = 0,04.
Gọi số mol Al, Cu lần lượt là x, y.
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
=> Tổng lượng e nhường của KL bằng tổng lượng e nhận của phi kim (O2, Cl2)
=> 3x + 2y = 4. nO2 + 2. nCl2
=> 3x + 2y = 4. 0,025 + 2. 0,04 = 0,18 (I)
Khối lượng của 2 kim loại bằng 3 gam
=> 27x + 64y = 3 (II)
Từ (I) và (II) => x = 0,04 ; y = 0,03
% Al = (0,04 . 27) : 3 . 100% = 36%
Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg và Al bằng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu được 1,344 lít H2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
Hướng dẫn giải bài 2:
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại ta có PTHH: KL + H2SO4 → Muối + H2
Bảo toàn H → nH2SO4 = nH2 = 1,344/22,4 = 0,06 mol
Bảo toàn khối lượng
→ mmuối = mKL + mH2SO4 – mH2 = 1,9 + 0,06.98 – 0,06.2 = 7,66 gam
Bài 3. Cho thanh sắt Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,2 mol Cu(NO3)2. Khi thấy thanh kim loại tăng lên 8,8 gam thì dừng lại. Tính khối lượng kim loại bám vào thanh sắt?
Hướng dẫn giải bài 3:
nAg+ = 0,1 mol; nCu2+ = 0,2 mol
Nếu Ag+ phản ứng hết, dựa vào tính chất hóa học của kim loại ta có PTHH:
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag
0,05 ← 0,1 → 0,1
=> m tăng = 0,1.108 – 0,05.56 = 8 < 8,8
=> Ag+ phản ứng hết; Cu2+ phản ứng 1 phần
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại ta có PTHH:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
x → x → x
=> mtăng = 64x – 56x = 8x
=> tổng khối lượng tăng ở 2 phản ứng là:
m tăng = 8 + 8x = 8,8 => x = 0,1 mol
=> mkim loại bám vào = mAg + mCu = 17,2 gam
Bài 4. Cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH (loãng, dư). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Dựa vào tính chất hóa học của kim loại. Hãy viết PTHH và tính khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là bao nhiêu?
Hướng dẫn giải bài 4:
Khi cho hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch NaOH loãng dư thì chỉ có Al phản ứng.
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại ta có PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2
Ta có: nAl = 2/3.nH2 = 2/3.0,3 = 0,2 (mol)
→ mCu = mX – mAl = 11,8 – 0,2. 27 = 6,4 (g)
Bài 5. Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây:
Hướng dẫn giải bài 5:
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại ta có các PTHH:
(1) Mg + Cl2 → MgCl2
(2) 2Mg + O2 → 2MgO
(3) Mg + H2SO4loãng → MgSO4 + H2 ↑
(4) Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓
(5) Mg + S → MgS
Bài 6. Dựa vào tính chất hóa học của kim loại. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra giữa các cặp chất sau đây:
Hướng dẫn giải bài 6:
Bài 7. Dựa vào tính chất hóa học của kim loại. Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau đây:
Hướng dẫn giải bài 7:
Phương trình hóa học:
Bài 8. Dựa vào tính chất hóa học của kim loại. Hãy dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra, khi:
Hướng dẫn giải bài 8:
Bài 9. Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Hướng dẫn giải bài 9:
Ta có:
mCuSO4 = 20.0,1 = 2(g) => nCuSO4 = 0,0125 (mol)
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓
0,0125 ← 0,0125 → 0,0125 mol
=> mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 (g)
mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,0125 (g)
m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng = 20,0125 gam.
Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là:
C% = (2,0125/20,0125).100% = 10,056 (%)
Bài 10. Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch bạc nitrat cho tới khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52 g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng (giả thiết toàn bộ lượng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng).
Hướng dẫn giải bài 10:
Gọi x là mol kim loại Cu đã phản ứng
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
x mol → 2x mol
→ 2x.108 – 64x = 1,52 → x = 0,01 mol Þ mol AgNO3 đã dùng = 0,02 mol.
Nồng độ dung dịch AgNO3: CM AgNO3 = n/V = 0,02/0,02 = 1 (M)
Hy vọng các bạn biết được kim loại là gì và các bài tập về tính chất hoá học của kim loại. Đừng quên share và follow bài viết để GiaiNgo có thêm động lực chia sẻ kiến thức nữa nhé.
